Dalton, a partir dos seus trabalhos, conseguiu estabelecer alguns princípios que se referem ao estudo da composição das substância:
- A matéria é constituída de pequenas partículas elétricas maciças e indivisíveis denominadas átomos.
- Um conjunto de átomos com a mesmas e tamanhos apresenta as mesmas propriedades e constitui um elemento químico
- Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes
- A combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes
- Numa reação química, os átomos não são criados nem destruídos: os átomos envolvidos na reação são simplismente rearranjados, originando novas substâncias
Até 1808, quando Dalton propôs a teoria atômica, eram conhecidos aproximadamente 50 elementos químicos. Por volta de 1810, Berzelius( químico francês) organizou a notação química utilizada até então, que era bastante confusa, introduzindo com símbolo dos eementos as iniciais de seus nomes em latim. Esses símbolos, usados até hoje, são constituídos por uma ou duas letras, sendo a primeira sempre maiúscula e a segunda, quando existe, minúscula: Na( natrium), , Au( aurum), K( kalium). Ca( calcium)etc
A teoria atômica de Dalton possibilitou o esclarecimento das Leis Ponderais, estabelecidas por Lavoisier( conservação da massa) e Proust( proporção constante), em nível microscópico. Veja a figura abaixo:
Lei de Lavoisier: a massa total dos reagentes era igual à massa total dos produtos, portanto,durante um a reação as partículas iniciais e finais são aos mesmas.
Lei de Proust: uma substância sempre apresenta composição constante, portanto, duplicando a quantidade de átomos, todas as massas dobrarão.
CURIOSIDADE: Com apenas 12 anos, John Dalton substituiu seu professor John Fletcher, na Quaker’s School de Eaglesfield.
A teoria atômica de Dalton possibilitou o esclarecimento das Leis Ponderais, estabelecidas por Lavoisier( conservação da massa) e Proust( proporção constante), em nível microscópico. Veja a figura abaixo:
Lei de Lavoisier: a massa total dos reagentes era igual à massa total dos produtos, portanto,durante um a reação as partículas iniciais e finais são aos mesmas.
Lei de Proust: uma substância sempre apresenta composição constante, portanto, duplicando a quantidade de átomos, todas as massas dobrarão.
CURIOSIDADE: Com apenas 12 anos, John Dalton substituiu seu professor John Fletcher, na Quaker’s School de Eaglesfield.
