NÚMERO DE OXIDAÇÃO OU NOX

Número de Oxidação

É a carga real( em composto iônico) ou aparente( em compostos moleculares) que uma entidade química( átomo ou íon) adquiri ao formar compostos.

Em determinadas substâncias o Nox das entidades químicas depend da diferença de eletronegatividade existente. Há, porém, algumas entidades químicas que aparecem sempre com o mesmo Nox em quaisquer substâncias que formem: são as mais eletropositivas ou as mais eletronegativas( tende a atrair os elétrons para si).

Importante!!!

Tabela de Eletronegatividade:

F>O>N>Br>I>S>C>P>H   A eletronegatividade cresce da direita para esquerda

                                      O Flúor é mais eletronegativo

Apresentam Nox fixo:

Nox +1                        Família 1A : Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, inclusive a Ag ( para lembrar: Li  Na Karta Roubaram a Casa do Frade)

Nox +2                        Família 2A  : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, inclusive o Zn ( para lembrar: Bela Margarida Casou com Senhor Baraozinho

Nox +3                        Família 3A  : B, Al, Ga, In, Ti ( para lembrar: Boa Alimentação Garante Inteligência)

Nox -1             F ( flúor)

Apresentam Nox variável:

 Hidrogênio          Nox +1   Quando ligado a um elemento de maior eletronegatividade

                                                     ex: ⁺H₂S

                             Nox -1      Quando for o elemento de mais eletronegativo 

                                                     ex: LiH^-  

Oxigênio              Nox -2      Em quase todos os casos

                                                     ex:    H_2­SO₄^2-

                             ^{Nox -1       Em peróxidos}

                                                     ^ex:   H₂O₂^-

                            ^{Nox  -1/2    Em superóxidos}

                                                      ^ex:   K₂O₄^-1/2

Existem algumas regras para o cálculo do Nox, veja:

1. Nas substâncias simples, o nox= 0           H₂     0₂    P₄

2. Nos íons monoatômicos, o Nox= carga do íon

        Cu⁺  -->nox +1                Zn²⁺    -->nox +2

3. Nas substâncias compostas, as somas do nox=0

          

 ^{H ( nox= +1)} 

 ^{N ( nox= +5)}

^{O ( nox= -2)}

                          

           

4. Nos íons compostos, a soma dos nox= carga do íon

P ( nox= +5)       O ( nox= -2)

Alguns exemplos:       

NOTE QUE: Subindo, multiplica-se ( -1.2 = -2)

                     Descendo, dividi-se ( +2 / 2 = +1)

NOTE QUE: Você deve começar pelo nox fixo, neste caso, o flúor, que tem nox= -1

LEMBRE-SE: A soma dos nox deve ser 0

O ( nox= +1)    F( nox= -1)

Comece pelo oxigênio, que neste caso tem nox=-2.

Multiplica-se por 3, pois há três oxigênios, o resultado da -6.

Como trata-se de uma subst.iônica, a soma tem que ser a carga do íon, -1. Portanto, x + (-6) = -1  

x = -1 + 6         x = +5

O ( nox= -2)   N( nox= +5)

Espero que as suas dúvidas tenham sido tiradas!